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某鐵礦石樣品中含80%，則該鐵礦石中含鐵的質量分數為

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A．28%

B．40%

C．56%

D．70%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe2O3）．
（1）請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（2）請計算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為
7：3
7：3
．（不寫出計算過程）
②經測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為80%．現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量多少噸？（結果保留整數）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?十堰）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，近年來我國粗鋼產量一直在4億噸以上，居世界首位．
（1）凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含Fe2O3為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產純鐵的質量是
560t
560t
；
（2）我國鋼鐵工業(yè)所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30%的稀硫酸恰好完全反應（假定雜質不與稀硫酸反應），試求該樣品中Fe2O3的質量分數．凌云廠認為含Fe2O3的質量分數達到40%以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？

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科目：初中化學 來源： 題型：

附加題：
社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4　L）
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g 2.836 5.672 8.508
生成氣體的體積（標準狀況）/L 1.12 2.24 2.80
請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

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科目：初中化學 來源：初中各科能力培養(yǎng)與測試（初三化學） 題型：013

某鐵礦石樣品中含80%，則該鐵礦石中含鐵的質量分數為

[　　]

A．28%

B．40%

C．56%

D．70%

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