Question

18．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有：CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，為提純氧化鈉有以下操作：①加適量的鹽酸，②加入過量的NaOH溶液，③加入過量的BaCl₂溶液，④加過量的Na₂CO₃溶液，⑤過濾，⑥蒸發(fā)．
（1）以上操作合理的而先后順序為②③④⑤①⑥（數(shù)字符號不能重復(fù)使用）
（2）加入Na₂CO₃溶液的作用是什么？
（3）過濾后得到的固體有哪些？（寫出化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，進行過濾，再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)得到氯化鈉，所以正確的順序為②③④⑤①⑥（合理即可）；
過量的碳酸鈉能與氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)，分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可用于除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇，故填：②③④⑤①⑥．
（3）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇；
（3）過濾后得到的固體有碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、硫酸鋇，故填：CaSO₃；BaCO₃；Mg（OH）₂；BaSO₄．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．