Question

7．一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n．下列推理正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g
• B． 反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g
• C． 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• D． 該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，這種可能是催化劑或沒有參加反應(yīng)；如果反應(yīng)后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)是生成物；如果反應(yīng)后質(zhì)量減小了，那么該物質(zhì)是反應(yīng)物．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待測，則待測=9g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物．
由以上分析可知：
A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g．故正確；
B、反應(yīng)生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故錯誤；
C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故錯誤；
D、根據(jù)分析，“X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：$\frac{2nb}{12g-9g}=\frac{an}{4g}$，解得$\frac{a}=\frac{2}{3}$，故不正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．