Question

14．在實驗室里加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g，請會帶下面問題；
（1）二氧化錳在化學變化前后的質量和化學性質均不變；
（2）寫出氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的符號表達式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）已知化學變化前后物質的總質量不變，計算生成氧氣的質量；
（4）根據化學式計算原混合物中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在反應中充當了催化劑，根據催化劑的定義可以完成該題的解答；
（2）氯酸鉀分解產生了氯化鉀和氧氣，可以據此解答該題；
（3）根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量；
（4）根據氧氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）二氧化錳在該反應中充當了催化劑，其化學性質和質量在化學變化前后均不變；
（2）氯酸鉀分解產生了氯化鉀和氧氣，該反應的符號表達式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）根據質量守恒定律可以知道反應生成了氧氣的質量為：30g-20.4g=9.6g
（4）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g
故答案為：（1）化學性質；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）9.6g；
（4）24.5g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．