Question

某化肥廠需二氧化碳生產化肥，欲購石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣2克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表．

稀鹽酸	剩余固體質量（克）
第一次加入5克	1.4
第二次加入5克	M
第三次加入5克	0.4
第四次加入5克	N

試計算：
（1）2克石灰石中含有雜質的質量是

0.4克

；
M的值為

0.8

；N 的值為

0.4

．
（2）所有稀鹽酸中HCl的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）圖表中的剩余固體質量即為石灰石中雜質的質量．
分析圖表知：第一次加入5克稀鹽酸，剩余固體由2克變?yōu)?.4克，石灰石減少了0.6；
第二次加入5g稀鹽酸，剩余固體質量也會減小0.6g，則M=0.8g；
第三次加入5g鹽酸時，只減少了0.4g，說明反應結束，鹽酸過量，碳酸鈣全部反應，剩下的是雜質．N=0.4克；
（2）由圖表中的數據分析得到：5克這樣的稀鹽酸可以與0.6克碳酸鈣發(fā)生化學反應，所以由化學反應方程式可以求得參加反應的鹽酸的質量．

解答：解：（1）根據題意知，在石灰石中，加入稀鹽酸，反應后，剩余的固體即為雜質．
圖中數據顯示：在石灰石中第一次加入5克稀鹽酸和第二次加入稀鹽酸后，參加反應的碳酸鈣的質量應該是相等的，即兩次反應后，減少的固體質量是相等的，所以
2克-1.4克=1.4克-M，解得M=0.8克；
在第三次加入5克稀鹽酸后，石灰石減少的質量是：0.8克-0.4克=0.4克，這說明反應結束了，所以第四次加入稀鹽酸后，剩余的固體質量還是0.4克，即N=0.4克．
故填：0.4克，0.8，0.4；
（2）由圖表得知：5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應，設5g這樣的鹽酸中溶質的質量為x．則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   x
所以，

100

0.6克

=

73

x

，
解得，x=0.438克
鹽酸中溶質的質量分數為：

0.438克

5克

×100%=8.76%，
所以，所有稀鹽酸中HCl的質量為：20克×8.76%=1.752克．
答：所有稀鹽酸中HCl的質量是1.752克．

點評：解答該題要從表中數據分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應是關鍵，并且計算要細心．