)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過程：


請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和

(2)濾渣的成份有 　，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是 　

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 　。

(1)  (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(2)  (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分)    2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)

(3)  (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?汕頭）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：
請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（2）濾渣的成份有
Fe、Cu
Fe、Cu
，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
．
（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：
FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應用十分廣泛．
①生鐵和鋼都屬于
BD
（填字母序號）．A．純凈物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．合金
②鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
氧氣和水
共同作用的結(jié)果．
（2）利用金屬的性質(zhì)回答下列問題．
①在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入到質(zhì)量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應的劇烈程度，并記錄如下（產(chǎn)生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產(chǎn)生氣泡越快）．

如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認為金屬M最有可能是
Zn
．
②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應的化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
；步驟Ⅲ中反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應的化學方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式
 
．
②應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：
 
．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：
 
．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：
精英家教網(wǎng)
①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應，其一是2FeCl3+Fe=3FeCl2，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質(zhì)做還原劑；反之是還原反應，該物質(zhì)做氧化劑．由此判斷這個反應中的氧化劑是
 
（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：
 
（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C3H8），它與甲烷（CH4）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據(jù)上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是
 
；
②含氫量最高的烷烴的化學式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（2）濾渣的成分有
Fe、Cu
，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、回答以下問題：
（1）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液      C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
②在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應且最劇烈的是
Mg
．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程如下：

①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．濾渣的成分是
Fe和Cu
，濾液中的溶質(zhì)是
FeCl2
．
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
③氯化鐵能腐蝕銅的原因是（用化學方程式表示）
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
．

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