Question

15．6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g CO₂，化學(xué)方程式為2R+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則由此得出的下列結(jié)論，①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；③6.4gR燃燒生成7.2g水；④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64．其中完全正確的一組是（　　）

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)計(jì)算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；
②由8.8gCO₂，可計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，再計(jì)算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計(jì)算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計(jì)算R的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)水質(zhì)量為x，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                       88         72
                       8.8g         x
  則$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
x=7.2g
故氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8＜6.4，故R應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯(cuò)誤；
②由8.8gCO₂，可計(jì)算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，再計(jì)算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正確
③根據(jù)②中計(jì)算，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得R=32．故④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64，錯(cuò)誤
故選C．

點(diǎn)評(píng) 要求掌握并理解各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計(jì)算某分子的相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計(jì)算．