Question

5．在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

（1）1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號(hào)），其質(zhì)子數(shù)為13．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09．第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為18
（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．
（4）當(dāng)11號(hào)元素與17號(hào)元素組成化合物時(shí)，構(gòu)成此物質(zhì)的陰離子的符號(hào)為Cl^-．
（5）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是BD（填序號(hào)），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是BC（填序號(hào)），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期分析回答．
（2）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，左上角數(shù)字是原子序數(shù)，等于其質(zhì)子數(shù)．根據(jù)表中信息解答；根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（3）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；
（4）根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定等進(jìn)行解答；質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式．

解答 解：（1）1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的是門捷列夫．故填：門捷列夫；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)是13；根據(jù)表中信息可知硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；故填：Al； 13；28.09；18；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故填：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；
（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，構(gòu)成此物質(zhì)的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為Cl^-．故填：Cl^-；
（5）如圖所示的微粒中，質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．BC的最外層電子數(shù)都是7，最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，顯+2價(jià)，氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，顯-1價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式是MgCl₂；
故答案為：BD；BC；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)的掌握，根據(jù)元素的化合價(jià)正確書寫化學(xué)式的能力，解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．