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【題目】實驗室用大理石制取二氧化碳，同學們進行了如下實驗，過程如圖所示（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）：求：
（1）反應中生成二氧化碳的質量為 ．
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設參加反應的HCl的質量為x

CaCO3+

2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

73

44

x

4.4g

x=7.3g

所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為 ×100%=14.6%

答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為14.6%


【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，產生CO2的質量的為：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g； （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出HCl的質量，即可求出稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
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