為防止師生吸“二手煙”,教育部下發(fā)通知:凡進(jìn)入中小學(xué)校的任何人,在任何地方、任何時(shí)候不得吸煙。從分子和原子的知識(shí)來看,造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸“二手煙”的主要原因是

A.分子質(zhì)量小 B.分子體積小 C.分子間有間隔 D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

D 【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒都在不斷的運(yùn)動(dòng),故公共場(chǎng)所禁止吸煙,故答案選擇D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題:原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型:單選題

鐳具有放射性,鐳原子會(huì)分裂,變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子,并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為

A.88,138 B.86,140 C.88,226 D.84,168

C 【解析】 試題原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會(huì)改變,根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),氡原子有86個(gè)質(zhì)子,氦原子有2個(gè)質(zhì)子,所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88,中子數(shù)=136+2=138;相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=(86+2)+(136+2)=226.

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科目:初中化學(xué) 來源:廣東省2019屆九年級(jí)化學(xué)第四單元測(cè)試卷 題型:單選題

地震過后,防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑,該消毒劑可表示為RO2,主要用于飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64,則RO2的化學(xué)式為( )

A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2

D 【解析】 試題有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。A、CO2中C與O的質(zhì)量比為3∶8;B、NO2中N與O的質(zhì)量比為7∶16;SO2中S與O的質(zhì)量比為1∶1;D、ClO2中Cl與O的質(zhì)量比為71∶64。故選D

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科目:初中化學(xué) 來源:湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型:填空題

某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。

請(qǐng)回答:

(1)A分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比______。

(2)C為尿素[CO(NH2)2],農(nóng)業(yè)上常用作____(填“氮”、“磷”或“鉀”)肥。

(3)上圖所示物質(zhì)中屬于氧化物的是_____(填字母序號(hào))。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

1∶3 氮 BD 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】(1)觀察反應(yīng)的微觀示意可知A是NH3,因此氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3;故填:1:3;(2)C為尿素[CO(NH2)2],含有的營養(yǎng)元素是氮,因此農(nóng)業(yè)上常用作氮肥; (3)由上述分析可知,B、D都是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素,屬于氧化物;(4)觀察反應(yīng)的微觀示意,A、B、C、D分別為NH3、CO2、CO(N...

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科目:初中化學(xué) 來源:湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型:單選題

鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān),下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4═AlSO4+Cu

B. 用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性順序

C. 鋁制品具有抗腐蝕性,是因?yàn)殇X制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D. 我國歷史上最早使用的金屬是銅

A 【解析】A、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu,錯(cuò)誤;B、由于鐵不能與用硫酸鋁溶液反應(yīng),能與氯化銅溶液反應(yīng),可探究出三種金屬活動(dòng)性順序是鋁>鐵>銅,正確;C、鋁制品具有抗腐蝕性,是因?yàn)殇X制器品表面可形成致密的氧化物薄膜,正確;D、我國歷史上最早使用的金屬是銅,正確。故選A。

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科目:初中化學(xué) 來源:科粵版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)同步測(cè)試:1.3《物質(zhì)變化》 題型:單選題

化學(xué)變化的本質(zhì)特征是( )

A. 有發(fā)光放熱現(xiàn)象

B. 有顏色變化

C. 有新物質(zhì)生成

D. 有氣體或沉淀生成

C 【解析】 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀、有顏色變化、有發(fā)光放熱的現(xiàn)象都不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì),不是化學(xué)變化的本質(zhì)特征。故選D。

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科目:初中化學(xué) 來源:科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步練習(xí):2.4.2元素周期表、物質(zhì)的分類練習(xí)題 題型:簡(jiǎn)答題

化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小到大排序的化學(xué)元素列表。根據(jù)元素周期表可以推斷原子的半徑變化:(1)除第一周期外,其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減;(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。據(jù)此比較下列原子半徑的大。篛、F、Mg、Al、P、S、K。___________________________________________

K>Mg>Al>P>S>O>F 【解析】 除第一周期外,其他周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,因?yàn)镺和F在第二周期,所以原子半徑:O>F;同理可得,Na、Mg、Al、P、S的原子半徑:Na>Mg>Al>P>S;根據(jù)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大,可得,原子半徑:S>O、原子半徑:K>Na。

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科目:初中化學(xué) 來源:重慶市2018屆九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:科學(xué)探究題

小周和小巧兩位同學(xué)在幫老師整理化學(xué)藥品時(shí),看見一瓶氫氧化鈉溶液,且發(fā)現(xiàn)在瓶塞周圍己經(jīng)有少量白色粉末,他們認(rèn)為該溶液可能變質(zhì)。經(jīng)老師同意,他們打算探究該溶液是否變質(zhì)。由此,他們提出了三種猜想:

猜想一:沒有變質(zhì)猜想二:全部變質(zhì)猜想三:部分變質(zhì)

他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是_____(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

為了證明其猜想,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

小周取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞試液,溶液變紅色,他得出結(jié)論:猜想二不正確。小巧認(rèn)為小周的結(jié)論不正確,因?yàn)開____。

小巧設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成她的實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)取少量樣品加入足量稀鹽酸

_____

已經(jīng)變質(zhì)

(2)另取少量樣品加入稍過量的硝酸鈣溶液

產(chǎn)生白色沉淀

化學(xué)反應(yīng)方程式:_____

(3)在(2)的上層清液中滴加2滴無色酚酞溶液

溶液變紅色

猜想_____正確

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞試液變紅色 。產(chǎn)生氣泡Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3三 【解析】 瓶塞周圍有白色粉末,說明氫氧化鈉可能吸收了空氣中的氧氣,生成了碳酸鈉,其化學(xué)方程式如答案所示;小周認(rèn)為,只有氫氧化鈉會(huì)使石蕊試液變化,所以可能含有氫氧化鈉,但是碳酸鈉在水溶液中也顯堿性,也能使酚酞試液變紅,所以猜想二可能正...

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科目:初中化學(xué) 來源:2019屆九年級(jí)科粵版化學(xué)上冊(cè)2.3.3離子同步練習(xí)題 題型:單選題

下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷,其中正確的是(  )

①核電核數(shù)相同、诤送怆娮訑(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同、苜|(zhì)量幾乎相等

⑤質(zhì)子數(shù)相等、轓a+比Na穩(wěn)定

A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④

A 【解析】 Na、Na+為鈉元素的不同粒子,二者具有相同的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù),Na失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+,電子數(shù)不同。 Na失去1個(gè)電子形成Na+,②核外電子數(shù)、③電子層結(jié)構(gòu)均發(fā)生了改變;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生改變,則①核電荷數(shù)相同;由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小,質(zhì)量幾乎相等,即④相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等,二者質(zhì)子數(shù)都為11,且Na+核外為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),...

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