Question

15．100克菱鐵粉（主要成分碳酸亞鐵）與鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳11.2升，求該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質(zhì)量和在菱鐵粉中百分含量．（二氧化碳密度1.97克/升）（取整數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的體積和密度可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求出反應(yīng)物菱鐵礦中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成的質(zhì)量11.2L×1.97g/L=22.1g，
設(shè)該菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為x
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116              44
x                22.1g
$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{22g}$
x=58.3g≈58g
所以在菱鐵粉中百分含量為：$\frac{58.3g}{100g}$×100%=58.3%≈58%．
答：該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質(zhì)量是58g，在菱鐵粉中百分含量是58%．

點(diǎn)評(píng) 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一點(diǎn)難度，需同學(xué)們認(rèn)真、細(xì)心．