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13．下列做法正確的是（　�。�
A．把實驗剩余的藥品倒入廢液缸
B．用藥匙取用食用鹽，再用同一藥匙直接取用碳酸鈉粉末
C．取用較多量液體藥品時，可直接向試管中傾倒
D．向試管中傾倒液體時，試管要直立

分析 A、做實驗時剩余藥品不能隨意丟棄，要放入教師指定容器中，據此分析判斷；
B、根據藥匙使用的注意事項分析判斷；
C、根據液體藥品取用的方法分析判斷；
D、根據液體藥品取用的方法分析判斷．

解答 解：A、做實驗時剩余的藥品不能隨意丟棄，不能帶出實驗室、不能放回原瓶，要放到教師指定的容器中，故A不正確；
B、用藥匙取用藥品后要用潔凈的紙將藥匙擦干再去取用另一種藥品，以免污染藥品，故B不正確；
C、取用較多量液體藥品時，可用試劑瓶向試管中直接傾倒，故C正確；
D、向試管中傾倒液體藥品時，試管要傾斜，故D不正確；
故答案為C．

點評 此題考查常見的固體藥品取用和液體藥品取用，屬于基礎考查，掌握相應的操作方法，養(yǎng)成良好的操作習慣是順利進行實驗和進一步學好化學的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學開始時視線與量筒內凹液面的最低處相平讀數(shù)為20mL，倒出一部分液體后，俯視讀取剩余液體為12mL，那么他所倒出液體體積為（　�。�
A．大于8mLB．小于8mLC．等于8mLD．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列鹽不能用金屬與稀酸直接反應制得是（　�。�
A．MgCl2B．FeCl3C．FeSO4D．AlCl3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是（　�。�
物　　質雜　　質試　　劑操　　作
AFeFe2O3鹽酸結晶
BNH4HCO3NaCl-加熱
CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液過濾
DO2水蒸氣濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．如圖是實驗室制備氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）A裝置中長頸漏斗必須伸入到液面以下的原因是：防止氣體從長頸漏斗逸出．
（2）請從以上裝置中選出實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣的一組發(fā)生和收集裝置AD或AF或BD或BF（填字母）．
（3）用D裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶中口，若木條熄滅，證明已收集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．裝置中產生氫氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氫氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應時裝置內壓強與反應時間的變化關系曲線．你認為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質量；從圖中可以得出的結論：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應過程中裝置內壓強與反應時間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應物的量與生成氫氣量的關系是鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率還有哪些？請選擇一種因素，設計實驗證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實驗方案實驗步驟：把質量相同、形狀相同的鎂片、足量的質量分數(shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現(xiàn)象：單位時間內，水浴裝置中的反應產生的壓強大；
實驗結論：溫度越高，反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；    猜想二：CaCl2和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案．
方案編號方案1方案2
實驗操作
（分別取少量實驗后的溶液于試管中）		加入少許氧化鐵滴加硝酸銀溶液
實驗現(xiàn)象固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色產生白色沉淀．
實驗結論猜想二成立．
【評價反思】（1）方案1發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）有同學提出方案2是錯誤的，原因是氯化鈣和稀鹽酸都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
（3）該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余的少量固體可能是不能和稀鹽酸反應的雜質．
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據與圖象如圖2．請根據有關信息回答問題．

第1次第3次第4次
加入鹽酸的質量（g）202020
剩余固體的質量（g）35a20
（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)是50%，a的數(shù)值為25．
（2）求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某學校的化學學習小組在實驗時，用到了三個分別盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進行清洗，他認為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學習小組就盛有NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進行如下探究：
【提出問題】該滴瓶中溶質的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶質成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶質成分為：NaCl和NaOH．
猜想Ⅲ：溶質成分為：NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：溶質成分為：NaCl、NaOH和Na2CO3
【實驗探究】為驗證猜想，李銘設計了如下的實驗方案，請你極愛你過實驗步驟補充完整．
實驗操作實驗結果
（1）取少量試劑瓶內溶液于試管中，并加入過量酚酞試液．溶液呈紅色
（2）再向上述溶液中加入適量BaCl2溶液．有白色沉淀生成
步驟（2）中發(fā)生的化學反應方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【實驗反思】王瀟認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因為碳酸鈉的溶液堿性．
【實驗改進】
找出問題后，該實驗小組同學將實驗步驟進行了調整，他們先進行了步驟（2），再進行步驟（1），為保證結論準確且實驗現(xiàn)象便于觀察，先加入的試劑應該足量（選填“足量”或“少量”），且兩個步驟之間需要進行的實驗操作是過濾，請寫出該步驟需要用到的一種玻璃儀器玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對實驗異常情況分析不合理的是（　�。�
A．測定空氣中氧氣的含量時，實驗結果小于$\frac{1}{5}$--紅磷過量
B．經過多次過濾的河水仍然渾濁--濾紙破損
C．點燃氫氣時突然發(fā)生爆炸--點燃前沒有檢驗純度
D．制取CO2時始終沒有收集到CO2--裝置氣密性不好

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