Question

請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷：

（1）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

（2）乙中的X=

 

；寫出丙在化學(xué)反應(yīng)中形成離子的離子符號(hào)

 

．
（3）根據(jù)下表中元素或根的化合價(jià)，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．

元素或根的符號(hào)	Fe	O	SO4	Na
化合價(jià)	+3	-2	-2	+1

氧化鐵

 

，硫酸鈉

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子時(shí)（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此分析X的值；根據(jù)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析、寫出形成的離子的符號(hào)；
（3）根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式．

解答：解：（1）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在丁中最外層有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，乙中的X=2+8+1=11；由于丙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，最外層電子數(shù)是2，小于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鎂離子，符號(hào)為：Mg²⁺．
（3）由于氧顯-2價(jià)，鐵顯+3價(jià)，氧化鐵的化學(xué)式是：Fe₂O₃；由于硫酸根顯-2價(jià)，鈉顯+1價(jià)，硫酸鈉的化學(xué)式是：Na₂SO₄．
故答為：（1）��；（2）11，Mg²⁺；（3）Fe₂O₃，Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、化學(xué)式的書寫，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握氧化物化學(xué)式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．