Question

5．實驗室有一瓶失去標簽的稀鹽酸，化學興趣小組的同學欲測定此稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．他們先稱取25g研細的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生（已知石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．測得加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的相關數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：

加入稀鹽酸的質量/g	0	200
燒杯中物質的質量/g	25	216.2

（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）此稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再由溶質的質量分數(shù)的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；
（2）設此稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               x                        8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  x=14.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）產(chǎn)生的CO₂是8.8g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．