Question

11．實驗室用6.5克鋅與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氫氣的質(zhì)量和生成氯化鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成氯化鋅質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65              136    2
 6.5g             x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=12.8%，
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．