實驗室有一裝有63g20％硝酸溶液的試劑瓶不慎被打破，為了防止這種強腐蝕性酸對周圍的人和物產生危害，應該用多少克氧化鈉和水反應得到氫氧化鈉固體，才能恰好能中和掉這些硝酸溶液，反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

 

答案：
解析：

氧化鈉為6.2g；溶液中銷酸鈉的質量分數(shù)為23.9％。

 


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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、實驗室有一瓶純凈的氫氣和一小段光亮的粗銅絲．某同學用坩堝夾住銅絲進行實驗：將銅絲放在酒精燈上加熱一段時間，然后迅速將熱銅絲伸入裝有氫氣的集氣瓶中．請回答：
（1）銅絲加熱時逐漸變黑，其原因是
銅絲在加熱時與氧氣反應生成了黑色的氧化銅
．
（2）將變黑的熱銅絲迅速伸入裝有氫氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是
黑色的銅絲變成了紅色
；如果將變黑的熱銅絲伸入裝有少量稀硫酸的試管中，該反應的化學方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?貴陽）實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質并測定鐵的相對原子質量，設計了如圖的實驗．
[實驗步驟]
①取兩份質量同為w克的鐵粉，分別置于質量相等的A、B燒杯中．
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液．
③充分反應后進行稱量．C燒杯和燒杯內物質的總質量為m克，D燒杯和燒杯內物質的總質量為n克．
（1）請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫
．
（2）D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅
強
強
（填“強”或“弱”）．
（3）鐵的相對原子質量的表達式為
2w
n-m
2w
n-m
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?百色）實驗室有一包含硫酸鈉和碳酸鈉的白色粉末共24.8克，老師把它全部倒入裝有適量未知釀度的硫酸溶液中，恰好完全反應，逸出氣體4.4克，此時，余溶液質量為142克．請計算：
（1）白色粉末中碳酸鈉的質量多少克？
（2）反應后，142克溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一失去標簽的黃色溶液，已知該溶液中只含有一種陰離子，某同學為確定其成分，進行了如下探究：
實驗一：取該溶液樣品，向其中加入足量鋅粒，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，將該氣體導出點火，氣體燃燒，在火焰上方置一干而冷的燒杯，燒杯內璧有水珠．
實驗二：再取該溶液樣品，向其中加入過量的NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
實驗三：向實驗二后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
（1）試推測該黃色溶液的成分
硫酸和硫酸鐵的混合溶液
硫酸和硫酸鐵的混合溶液
．
（2）向其樣品溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液的顏色是
黃色
黃色
．
（3）該同學將實驗一中產生的氣體通入裝有黑色粉末的試管中，一段時間后充分加熱，該粉末全部變紅，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中表層部分紅色固體又變黑，其原因是
在反應停止后沒有繼續(xù)通入氫氣直至固體冷卻，被還原的銅被空氣中的氧氣氧化
在反應停止后沒有繼續(xù)通入氫氣直至固體冷卻，被還原的銅被空氣中的氧氣氧化
．
（4）將實驗三得到的混合物過濾，濾液中的溶質一定含有
氯化鈉和硝酸
氯化鈉和硝酸
．

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