Question

向含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．下列有關判斷正確的是（　　）

• A、濾液中一定有Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂
• B、濾液中不可能有AgNO₃
• C、濾渣中只有Fe
• D、濾渣中一定有Ag、Fe、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銀，向含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸鐵發(fā)生反應，而不能與硝酸鎂發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有銀、鐵或銀、鐵、鋅．

解答：解：A、因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有銀、鐵粉或銀、鐵、鋅，可能是Zn粉與全部AgNO₃、Fe（NO₃）₂反應，溶液中只剩Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，故錯誤；
B、因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中至少有鐵粉，說明Zn粉與全部AgNO₃反應，故正確；
C、鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸鐵發(fā)生反應，濾渣中一定有Ag，故錯誤；
D、因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有銀、鐵粉或銀、鐵、鋅，故錯誤．
故選B．

點評：此題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。畬儆诨�礎題型．