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（2011?佛山）在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示．下列未知數據計算正確的是（　�。�
物質 a b c d
反應前的質量（g） 10 10 0 0
反應中的質量（g） 6 2 3 ①
反應后的質量（g） ② 0 ③ ④
分析：利用反應前與反應中的質量關系可求ab的質量比，可得②的質量．同理可求③的質量值，利用反應前后物質的質量不變利用反應前與中可求①的值，再利用質量比的原理求出④的質量數即可．
解答：解：由反應前與反應中的質量關系可求可知反應前a是10反應中是6消耗了4，b則是由10變成2消耗了8，所以a與b的質量比=1：2，所以當消耗10gb時需要5個a，故②=5g；
由反應前與反應中bc質量關系可以看出bc反應的質量比=8：3，消耗10個b時c的質量應為：③3.75g
由于反應前后物質的質量不變，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
故有cd的質量比=1：3，③=3.75g時 ④=11.25g
故選BC
點評：此題是一道質量守恒定律考查題，解題的關鍵是利用了守恒定律的質量不變的原理，以及反應時物質的質量比一定的知識．
練習冊系列答案
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【實驗一】取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
鹽酸的質量/g 20 40 60
生成氣體的質量/s 2.2 4.4 5.5
根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為
5.5
5.5
g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為
50
50
g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數據見下圖：
根據實驗及有關數據進行分析：
（4）某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數為20.5%（保留到小數點后一位）后經檢查無數字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量沒有減去
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量沒有減去
．

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