9．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．20℃時(shí)有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的KNO3飽和溶液，若將甲溶液降低溫度至10℃，將乙溶液蒸發(fā)掉10g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從丙中取出一半溶液．此時(shí)，甲、乙、丙三瓶溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（　�。�
A．乙＞甲＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲=丙

分析 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液具有均一性，據(jù)此分析解答．

解答 解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時(shí)KNO3飽和甲溶液降溫到10℃會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；而丙的溶液中取出一半，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以三瓶溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是乙＞丙＞甲．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)固體溶解度概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，以此培養(yǎng)學(xué)生理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氨氣是一種重要的化合物，在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛．氨氣的合成反應(yīng)微觀過程如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題：

①圖中的屬于單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
②該反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)基本類型是化合反應(yīng)．
②根據(jù)物質(zhì)變化的微觀圖示，可知化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是③（填序號(hào)）．
A．元素的種類　　　B．原子的質(zhì)量　　　C．分子的種類　　　　D．原子的數(shù)目．
④工業(yè)上常用氨氣來處理有毒氣體NO2，反應(yīng)原理是8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$7x+12H2O，其x的化學(xué)式是
N2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)能證明在化學(xué)反應(yīng)中分子可分的是（　　）
A．冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液有硝酸鉀晶體析出
B．水蒸氣液化成水
C．水通電可以得到氫氣和氧氣
D．蔗糖放入水中不見了

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在Cu （NO3）2、AgNO3、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，可能有下列情況：
（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；
（2）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有Ag，可能有Cu．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口存放的氫氧化鈉，小明在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)已部分變質(zhì)．他稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品15克放入燒杯，加適量蒸餾水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反應(yīng)時(shí)CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)解決以下問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通過計(jì)算回答：樣品中NaOH的質(zhì)量是12.88克（保留2位小數(shù)）．
（3）計(jì)算該瓶氫氧化鈉的變質(zhì)率．（變質(zhì)率就是變質(zhì)的氫氧化鈉占原來氫氧化鈉總質(zhì)量的百分率）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．某化學(xué)興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H2C2O4•2H2O）受熱可分解，其化學(xué)方程式為：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，該課題小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)利用如圖裝置制取并收集CO．

①試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流，試管炸裂；
②B裝置的作用除去二氧化碳（CO2）．
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證草酸的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑：
A．石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B．無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C．石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D．無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水
其中正確的方案是D．
（3）丙同學(xué)按下列裝置利用草酸分解產(chǎn)生的CO測(cè)定某種鐵的氧化物的組成．

①丁同學(xué)認(rèn)為去掉A裝置，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，他的觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”），判斷理由是生成物中的CO2會(huì)影響測(cè)定結(jié)果．而戊同學(xué)認(rèn)為從環(huán)保的角度考慮應(yīng)在D裝置后再增加尾氣處理裝置（點(diǎn)燃、收集等）裝置，若無此裝置，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？否 （填“是”或“否”）．
②當(dāng)C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質(zhì)量為11.2g，同時(shí)測(cè)得D裝置的質(zhì)量增加13.2g，則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由于石油、煤炭等傳統(tǒng)化石能源日益枯竭，同時(shí)新的能源生產(chǎn)供應(yīng)體系又未能建立，能源危機(jī)將席卷全球，尤以歐美極大依賴于石油資源的發(fā)達(dá)國(guó)家受害為重．最嚴(yán)重的狀態(tài)，莫過于工業(yè)大幅度萎縮，或甚至因?yàn)閾屨际Ｓ嗟氖唾Y源而引發(fā)戰(zhàn)爭(zhēng)．為了避免上述窘境，目前西方各國(guó)都在積極開發(fā)新能源，或者將注意力轉(zhuǎn)向海底可燃冰（水合天然氣）等新的化石能源．同時(shí)，氫氣、甲醇等燃料作為汽油、柴油的替代品，也受到了廣泛關(guān)注．
請(qǐng)根據(jù)上述短文，回答下列問題：
（1）歸納上述信息，為了解決能源危機(jī)，應(yīng)采取哪些措施：節(jié)約能源或開發(fā)新能源；
（2）你了解的新能源有哪些：太陽能、風(fēng)能（寫兩點(diǎn)）；
（3）請(qǐng)寫出可燃冰的主要成分燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
農(nóng)村廣泛利用植物的秸稈、牲畜糞便等制取沼氣（主要成分是甲烷），獲得潔凈的氣體燃料和肥料．圖2為沼氣池的結(jié)構(gòu)圖：

（4）農(nóng)村現(xiàn)在普遍使用玻璃鋼制沼氣池，玻璃鋼屬于材料中的D（填序號(hào)）．
A．金屬材料    B．無機(jī)非金屬材料    C．合成材料    D．復(fù)合材料
（5）它比使用鋼鐵制造有什么優(yōu)勢(shì)？不易腐蝕等．
（6）請(qǐng)說明使用沼氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)：清潔；節(jié)約不可再生能源（或廢物利用或可同時(shí)生產(chǎn)肥料）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請(qǐng)用C、H、O、Na、CI、AI、Fe七種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的符號(hào)填空：
（1）3個(gè)氫氧根離子3OH-；
（2）正二價(jià)鐵的鐵元素$\stackrel{+2}{Fe}$；
（3）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子O2；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；
（5）易導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)C；
（6）氯化鈉固體中的陽離子Na+；
（7）汽水中含有的能使紫色石蕊溶液變紅色的物質(zhì)H2CO3；
（8）地殼中含量最多的元素和含量最多的金屬元素形成的化合物Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．從微觀角度來說，物理變化的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．原子的種類發(fā)生變化
B．原子的個(gè)數(shù)發(fā)生變化
C．分子的個(gè)數(shù)發(fā)生變化
D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案