15．甲乙丙丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們是由H、O、Cl、Fe、Na五種元素中的一種或幾種組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)要求用化學(xué)式填空：
（1）如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為HCl．如甲為非金屬單質(zhì)，則乙可能為Fe2O3；
（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，甲為含氯化合物，則甲是FeCl3，乙是NaOH．

分析 （1）由提供的元素，根據(jù)金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫氣具有還原性，能與金屬氧化物反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氫氧化鐵和氯化鈉反應(yīng)物交換成分生成的，則反應(yīng)物是氯化鐵與氫氧化鈉溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由提供的元素，如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸的化學(xué)式為HCl．
如甲為非金屬單質(zhì)，氫氣具有還原性，能與金屬氧化物反應(yīng)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，則乙可能為氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3．
（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氫氧化鐵和氯化鈉反應(yīng)物交換成分生成的，則反應(yīng)物是氯化鐵與氫氧化鈉溶液，甲為含氯化合物，甲是氯化鐵溶液，乙是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式分別是FeCl3、NaOH．
故答案為：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．

點(diǎn)評 本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某元素在周期表中的信息，請回答：
（1）該元素的相對原子質(zhì)量是22.99．
（2）若鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，則Y=8．
（3）鈉元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中A （填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（4）鈉元素和第（3）小題中的D元素形成的化合物的化學(xué)式是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+  K+  CO32-B．Mg2+  Cl-  OH-
C．Cu2+  SO42-  H+D．Ba2+  Na+  SO42-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．“寒假假期”，小兵對“鐵與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應(yīng)從f（填e或f或g）管通入；
【收集證據(jù)】（3）把數(shù)據(jù)羅列表中，據(jù)表分析
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是在相同條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；．（說一條）
【評價(jià)與反思】（5）如表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．
　時(shí)段（均為1分鐘）第1分鐘　第2分鐘　第3分鐘　第4分鐘　第5分鐘　第6分鐘　
　H2的體積3.1mL　16.7mL　11.9mL　9.6mL　7.6mL　6.0mL　
請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因慢到快然后逐漸減慢；因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢；．
（6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？溫度（與（7）方案不同）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間．
（7）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，反應(yīng)過程中，用將10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢，控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)
編號		試劑　前10min內(nèi)產(chǎn)生的
   氫氣體積（mL）　
　不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸　
 a　純鋅　30mL30%　 564.3　
b　含雜質(zhì)的鋅30mL30%　 634.7　
c　純鋅40mL30%　 449.3　
d　純鋅40mL30%　602.8
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是含雜質(zhì)的鋅反應(yīng)速率快．
②取13g含雜質(zhì)的鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b，得到的氫氣為2000mL，則該種鋅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)50%（該條件下，氫氣的密度約為0.1克/升）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．
（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)．
（4）有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下反應(yīng)：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X；Z+YSO4═ZSO4+Y．則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是Z、Y、X．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均各15%
C．將接近飽和的甲溶液升高溫度可變?yōu)轱柡腿芤?/td>
D．t2℃時(shí)，將相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別配成飽和溶液，得到的溶液質(zhì)量乙＞甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞溶液顯紅色的是（　�。�
A．NaOH、CuS04、H2SO4B．NaCl、Na2S04、NaOH
C．NaCl、Ba（N03）2、HC1D．NH4N03、NaOH、Na2SO4

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