在Ca（OH）2飽和溶液中通入或加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，有沉淀析出，溶液pH值沒有改變的是（　　）
分析：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可以據(jù)此解答該題；
B、硝酸鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
C、氫氧化鈣能和硫酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可以據(jù)此解答該題；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：A、二氧化碳能夠消耗Ca（OH）2飽和溶液中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小．故A錯誤；
B、硝酸鎂能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣生成難溶性的氫氧化鎂固體，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減�。蔅錯誤；
C、氫氧化鈣能和硫酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減�。蔆錯誤；
D、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、堿的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、（1）食品干燥劑生石灰吸收水分時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
（2）熟石灰水溶液的pH
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），因此在農(nóng)業(yè)上熟石灰可用來
改良酸性土壤
．
（3）已知30℃時熟石灰的溶解度為0.16g/100g水，則30℃時50g水中最多能溶解
0.08
g熟石灰，將所得飽和溶液升溫到50℃時，溶液是否飽和？
是
（填“是”或“否”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?曲阜市模擬）（1）實驗室常用下列裝置研究二氧化碳和氧氣的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下面問題：
①常用裝置A來制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②此發(fā)生裝置也可以制取二氧化碳?xì)怏w．收集二氧化碳?xì)怏w不能用C裝置的原因是
二氧化碳?xì)怏w能溶于水，并與水反應(yīng)生成碳酸
二氧化碳?xì)怏w能溶于水，并與水反應(yīng)生成碳酸
，可用D、E裝置，若用E裝置收集二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)氣口是
A
A
；
③B圖是同學(xué)們在探究氧氣性質(zhì)實驗中改進(jìn)的實驗裝置圖，B裝置中加入氫氧化鈉溶液，其作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
④若用F裝置除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，進(jìn)氣口是
B
B
．將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是
水
水
．
（2）實驗室有A、B、C、D四瓶無色溶液，分別是稀硫酸（H2SO4）、飽和石灰水[Ca（OH）2]、氫氧化鈉溶液（NaOH）、碳酸鈉（Na2CO3，）溶液四種物質(zhì)中的一種．可供使用的實驗用品有：pH試紙、稀鹽酸、玻璃棒、試管、玻璃管．
Ⅰ．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取樣，分別用玻璃棒蘸取四種溶液，滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
稀硫酸（或H2SO4）
稀硫酸（或H2SO4）
溶液
②取三支試管，各取少量的A、C、D溶液，分別滴加稀鹽酸 A是碳酸鈉溶液
③取兩支試管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分別吹入CO2 C是飽和石灰水
Ⅱ．小明認(rèn)為：不用任何試劑，只要幾支試管即可完成鑒別實驗．他將四瓶試劑重新編號，并將四種溶液兩兩混合，部分實驗結(jié)果記錄如下．
兩兩混合 A+B B+C C+D A+D
實驗現(xiàn)象 ↓ ↑ / /
則小明可以得到的結(jié)果為：A是
飽和石灰水[或Ca（OH）2]
飽和石灰水[或Ca（OH）2]
，D是
氫氧化鈉（或NaOH）
氫氧化鈉（或NaOH）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅．”他們決定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物．
【提出猜想】CO2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查閱資料】①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)．②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．③Na2O是白色固體，與H2O反應(yīng)生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
【實驗過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）
（1）實驗記錄
 序號  實驗操作 主要實驗現(xiàn)象   實驗結(jié)論和解釋
 ①  打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸  A中產(chǎn)生大量氣泡
E中出現(xiàn)渾濁		  A、E中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
 ②  當(dāng)E中出現(xiàn)混濁時，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈  D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體；G中產(chǎn)生黑色沉淀  反應(yīng)產(chǎn)物一定有
C和CO
C和CO
 ③  取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水  產(chǎn)生白色沉淀  反應(yīng)產(chǎn)物還有
Na2CO3
Na2CO3
（2）實驗反思①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是
排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
．
②裝置C中為濃硫酸，若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是
水
水
．
③裝置G中氣球的作用是
回收尾氣
回收尾氣
．
④裝置B是除雜裝置，其中的溶液選用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl，不與CO2反應(yīng)；但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl，也會與二氧化碳反應(yīng)
盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以吸收HCl，不與CO2反應(yīng)；但氫氧化鈉溶液雖吸收HCl，也會與二氧化碳反應(yīng)
．
⑤檢驗第4種物質(zhì)是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，
加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na2O
加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?房山區(qū)一模）李明在學(xué)習(xí)了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：
在兩個氣密性良好且盛滿二氧化碳的相同的礦泉水瓶中，分別注入10mL的飽和石灰水和濃NaOH溶液，充分振蕩，發(fā)生了下圖所示現(xiàn)象．

（1）甲瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
（2）甲、乙瓶中實驗現(xiàn)象的不同之處是
甲中溶液變渾濁，乙中溶液未變渾濁，乙瓶變癟的程度比甲瓶大．
甲中溶液變渾濁，乙中溶液未變渾濁，乙瓶變癟的程度比甲瓶大．
；
（3）實驗中若發(fā)現(xiàn)有礦泉水瓶無變癟現(xiàn)象，則可能的原因是
藥品變質(zhì)
藥品變質(zhì)
；
（4）李明受上述實驗啟發(fā)，設(shè)計了一套檢驗、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集較為純凈一氧化碳的裝置（下圖）．根據(jù)李明所設(shè)計的實驗?zāi)康�，要求�?br />廣口瓶②中所加入的試劑應(yīng)是：
濃硫酸；
濃硫酸；
；
廣口瓶①中所加入的試劑的量應(yīng)為：
半瓶
半瓶
（選填：
13
瓶、半瓶、滿瓶、任意量）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）．氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)．某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．
（1）寫出下列化學(xué)方程式：
氯氣與水反應(yīng)
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）紅色褪去的原因可能有以下兩種情況：
①
溶液中的紅色物質(zhì)被氯水中的次氯酸氧化褪色
溶液中的紅色物質(zhì)被氯水中的次氯酸氧化褪色
；
②
氯水中的鹽酸、次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉(zhuǎn)變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
氯水中的鹽酸、次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉(zhuǎn)變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
．
（3）請設(shè)計一個簡單的實驗，確定紅色褪去的原因是①還是②？
在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑
在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑
．

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