Question

將一定量的H₂、O₂、Cl₂的混合氣體充入一密閉容器中，用電火花點燃，三者恰好完全反應．反應后所得溶液的溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為28.9%，求原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比

 

．

Answer 1

分析：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
根據(jù)反應的化學方程式表示的意義，通過各物質(zhì)的分子數(shù)之比和質(zhì)量比的關系進行解答．．

解答：解：根據(jù)化學方程式的意義，可得出結(jié)論：若設混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比為x：y：z，則三者的質(zhì)量比為2x：32y：71z，
即分子個數(shù)比和質(zhì)量比的關系可表示為 

氫氣的質(zhì)量

氫氣的相對分子質(zhì)量

：

氧氣的質(zhì)量

氧氣的相對分子質(zhì)量

：

氯氣的質(zhì)量

氯氣的相對分子質(zhì)量

=H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比
根據(jù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為28.9%，可設生成氯化氫的質(zhì)量為28.9g，則生成水的質(zhì)量為100-28.9=71.1g
    H₂ +Cl₂

點燃  .

2HCl
    2             71         73

2×28.9g

73

    

71×28.9g

73

   28.9g      
    2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O
     4             32        36

4×71.1g

36

   

32×71.1g

36

    71.1g
所以H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)之比=

2×28.9g 73 + 4×71.1g 36

2

：

32×71.1g 36

32

：

71×28.9g 73

：71

=11：5：1
故答案為11：5：1

點評：本題難度比較大，主要考查學生對化學方程式的系數(shù)表示的意義的理解．
本題也可通過氯化氫和水的質(zhì)量比直接得出氯化氫和水的個數(shù)比=

28.9

36.5

：

71.1

18

=1：5，然后求出氧氣、氫氣和氯氣的個數(shù)比．