Question

【題目】我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：

I．鐵制品廣泛應用于生產、生活中。

（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。

A．Fe(OH)3 B．生鐵 C．不銹鋼

（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。

II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。

（3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為_____________。

（4）赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑�，F將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，右圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為_____g。

②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。

Answer 1

【答案】（1）A；（2）化學；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。

【解析】（1）合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，故合金屬混合物，氫氧化鐵出純凈物，不屬鐵合金，故選A；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質屬化學變化；鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹；（3）Fe2O3中，氧元素的質量分數= 30%；

（4）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=21.1g-20.0g=1.1g；

利用化學方程式，根據氧化亞鐵與二氧化碳反應的質量比即可計算出氧化亞鐵的質量。

設生成的氧化亞鐵的質量為x；

2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑

288 44

X 1.1g

x=7.2g

反應后固體混合物中FeO的質量分數= 36%

答：反應后固體混合物中FeO的質量分數為36% 。