Question

【題目】下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程．

（1）配制上述溶液的主要步驟有：計(jì)算、 、溶解．

（2）本實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有錯(cuò)誤．實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇量筒規(guī)格應(yīng)為 （填“50mL”或“100mL”）．在量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是 ．

（3）若用20%的氯化鈉溶液稀釋成100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需加水 mL．

Answer 1

【答案】（1）稱取和量��；

（2）100mL；＞；加快溶解速率；（3）25．

【解析】

（1）配制溶液的主要步驟有：計(jì)算、稱取和量取、溶解．

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g﹣15g=85g（合85mL），應(yīng)選用100mL的量筒．

稱量時(shí)砝碼與藥品位置放反了（1g以下使用游碼），會(huì)造成所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%．實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；

（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為X

則：100g×15%=（100g﹣X）×20%

X=25g（合25mL）