Question

1．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：AFe₂O₃、CCO₂．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應(yīng)的有②③（填序號(hào)）．
（3）為了安全，點(diǎn)燃G氣體之前要檢驗(yàn)氣體的純度．
（4）寫出與上述轉(zhuǎn)化①、③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)E為胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，A是紅色粉末，B、C是氧化物，D是常見金屬，D會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，結(jié)合一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是氫氣，H是氯化亞鐵溶液，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以F是氯化銅溶液，I是銅，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）E為胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，A是紅色粉末，B、C是氧化物，D是常見金屬，D會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，結(jié)合一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以G是氫氣，H是氯化亞鐵溶液，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以F是氯化銅溶液，I是銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是Fe₂O₃，C是CO₂；
（2）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；③是鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)和一種化合物，分析以上三個(gè)反應(yīng)可知，②③是置換反應(yīng)；
（3）可燃性氣體不純會(huì)引起爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵�前要檢驗(yàn)氣體的純度；
（4）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反應(yīng)③是鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故答案為：（1）Fe₂O₃，CO₂；
（2）②③；
（3）檢驗(yàn)氣體的純度；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．