Question

小雨同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL6%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是   ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
實驗三			過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣且反應(yīng)速率較快．說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解的速率．

（1）請你幫小雨同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小雨的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

 

．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

 

；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；在驗證二氧化錳的催化作用時，可設(shè)計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變等知識進(jìn)行分析．

解答：解：（1）二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計實驗時設(shè)計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢，第二個實驗，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣，第三個實驗即放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣，所以，

實驗一			反應(yīng)速率慢
實驗二		沒有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃

（2）在小雨的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是：對比；
（3）為了說明二氧化錳在此實驗中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化，并且在驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．
故答案為：（1）

實驗一			反應(yīng)速率慢
實驗二		沒有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃

（2）對比；
（3）第一方面：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；
 第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率．

點(diǎn)評：在確定一種物質(zhì)是催化劑時，不但要確定它能否改變化學(xué)反應(yīng)的速率，還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，只有這兩條都不變，才是催化劑．