Question

（2013?閘北區(qū)二模）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)．現(xiàn)測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，依次進行如下的實驗操作：

①若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為a，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)

＜

1-a（填“=”、“＜”、“＞”）；
②該20g試劑中含有的物質(zhì)是

Na₂CO₃、NaOH、H₂O

（用化學式表示）；
③計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量及質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%，列式計算）．

Answer 1

分析：①氫氧化鈉固體易潮解吸水，且氫氧化鈉吸收還能空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì)，所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水形成的混合物，混合物的質(zhì)量與碳酸鈉以及水的質(zhì)量差即剩余氫氧化鈉的質(zhì)量；
②依據(jù)①的分析解答即可，同時要注意氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)；
③根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①氫氧化鈉固體易潮解吸水，且氫氧化鈉吸收還能空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì)，所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＜1-碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
②由①的分析可知變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉、氫氧化鈉和水（Na₂CO₃、NaOH、H₂O）；
③設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100 
x                  5g

106

x

=

100

5g

  x=5.3g
則碳酸鈉的物質(zhì)的量是

5.3g

106g

=0.05mol，該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

5.3g

20g

×100%=26.5%
故答案為：①＜；②Na₂CO₃、NaOH、H₂O；③答：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)以及化學方程式計算的考查，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量是解題的根本所在．