Question

（7分）常溫下，氯化鈉的溶解度為36克，某同學(xué)欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）該同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g，量取水的體積為 mL（水的密度可近似為1g/cm3）；

（2）圖中的一處錯誤是： ；

（3）稱取食鹽時，如發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，說明托盤上藥品的質(zhì)量 應(yīng)稱量的質(zhì)量（填：“>”或“<”）；

（4）如果最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％，則造成此誤差的可能原因有 (填序號)。

A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平

B．砝碼上有油污

C．稱量紙上殘留少量食鹽

D．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外

E．右盤上沒有放稱量紙

（5）常溫下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，欲使上述配得的溶液成為飽和溶液可向其中補(bǔ)

加 克氯化鈉。

Answer 1

(1)5 45 (2) 試劑瓶塞未倒放 (3) < (4) ACE (5) 26.5% 11.2

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的表達(dá)式，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量=50g×10％=5g；水的質(zhì)量=50g-5g=45g，根據(jù)水的密度可近似為1g/cm3，故量取水的體積為45 mL (2) 圖中的一處錯誤是：試劑瓶塞未倒放

(3) 使用托盤天平時，要做到：左物右碼，故當(dāng)：指針偏向分度盤右側(cè)，說明托盤上藥品的質(zhì)量<應(yīng)稱量的質(zhì)量

(4) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的表達(dá)式，最后配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％，要不溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要不就是溶劑的質(zhì)量偏大，A、稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，正確，B、砝碼上有油污，使得稱量到的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，錯誤，C、稱量紙上殘留少量食鹽，使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，正確，D、向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外 ，使溶劑質(zhì)量偏小，錯誤，E、右盤上沒有放稱量紙導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，正確，故選ACE

(5) 常溫下，氯化鈉的溶解度為36克，故氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g/136g×100%=26.5%， 根據(jù)溶液的均一性，同為飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故可設(shè)需加氯化鈉的質(zhì)量為x，則可列式為：（5+x）：（50+x）=36：136，可算出x=11.2

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，溶解度