Question

19．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，運用差量法結(jié)合化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量及碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差
100   73    111                111-100=11
  y    x                        27.2g-25g=2.2g

$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{11}{2.2g}$
解得：x=14.6g  y=20g
參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：14.6g÷14.6%=100g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為100g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．

點評 本題有一定的難度，快速解題的關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差的化學(xué)意義，進而利用差量法進行快速解答