Question

10．N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現的一種新型火箭燃料．
計算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的個數比為2：3（填最簡比）；
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比為7：12
（3）N（NO₂）₃的相對分子質量是152；
（4）下列化合物中，氮元素質量分數最小的是C（填字母）．
A．N（NO₂）₃     B．N₂O₃     C．N₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據物質的分子構成來分析；
（2）依據元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比解決；
（3）根據物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；
（4）根據有關物質中某元素的質量分數的計算來解答，可采用歸一法對各物質的化學式進行變形，進而比較各物質中的氧原子個數即可．

解答 解：（1）1個N（NO₂）₃分子中含有4個氮原子和6個氧原子，故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是（14×4）：（16×6）=7：12；故填：7：12；
（3）N（NO₂）₃的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152，故填：152；
（4）首先將氮的五種氧化物N（NO₂）₃、NO₂、N₂O₅進行變形，得到N₄O₆、N₄O₈、N₄O₁₀，變形后氮原子個數相等，氧原子個數依次增加，所以含氮量（氮元素質量分數）最高的是N（NO₂）₃，最低的是N₂O₅，故氮元素質量分數由小到大的順序的是N₂O₅、NO₂、N（NO₂）₃．
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．