Question

（5分）為了測定某赤鐵礦（其中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）中氧化鐵的質量分數，去赤鐵礦樣品與一定質量的19.6%的稀硫酸在燒杯中正好完全反應，過濾實驗數據如下，請回答問題：

	反應前	反應后
	燒杯和稀硫酸的質量	赤鐵礦樣品質量	燒杯和濾液的質量
實驗數據	180g	20g	196g

（1）反應的化學方程式為_________；

（2）根據條件．列出求解參加反應的硫酸質量（x）的比例式_________；

（3）向反應后的溶液中加入34g水后，最終所得溶液溶質的質量分數為_________；

（4）配制上述質量分數為19.6%的稀硫酸．需要質量分數為98%的濃硫酸的質量是_________；

（5）制取含鐵96%生鐵336t，需要上述赤鐵礦的質量是_________。

Answer 1

（1）；

（2）；

（3）20%；

（4）30g；

（5）15.2t。

【解析】

試題分析：由題中信息可知：20g赤鐵礦中雜質的質量=180g+20g-196g=4g，20g赤鐵礦中氧化鐵的質量是20g-4g=16g，赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；設稀硫酸中參加反應的硫酸質量為x，生成硫酸鐵的質量為y，則

160 294 400

16g x y

解得：x=29.4g，y=40g

故參加反應的19.6%的稀硫酸的質量==150g

（1）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；發(fā)生反應的化學方程式為；

（2）根據已知條件．參加反應的硫酸質量（x）的比例式：；

（3）最終得到溶液溶質的質量分數=×100%=20%；

（4）需要98%的濃硫酸的質量==30g；

（5）20g赤鐵礦中氧化鐵的質量是16g，200t該赤鐵礦中氧化鐵的質量是16t，雜質4t，16t氧化鐵中鐵的質量為：16t××100%=11.2t，則：用200t該赤鐵礦可制得含雜質的生鐵的質量為4t+11.2t=15.2t。

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算。