Question

【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。

其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)

(1)m點的數值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應。

(3)b點的溶質為___。

(4)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是___。(寫出計算過程)

(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為___。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】7 HCl 氯化鈉和氯化鈣 10.6% 11.1%

【解析】

反應開始是鹽酸和碳酸鈉反應，所以pH值慢慢增大，當鹽酸反應完畢，此時pH＝7，然后氯化鈣和碳酸鈉反應，pH保持不變，氯化鈣反應完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 HCl反應。b點是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，此時的溶質為生成的氯化鈉和尚未參加反應的氯化鈣。設參加反應的碳酸鈉溶液的溶質質量分數為x，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g，即消耗的碳酸鈉的質量為50g，而溶液質量變化量即生成二氧化碳的質量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

解得x＝10.6%

由于與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為247.8g﹣147.8g＝100g，則消耗的碳酸鈉的質量為100g×10.6%＝10.6g

設原混合溶液中CaCl2的質量分數為y

，解得y＝11.1%

答：(1)m點的數值是7。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。

(3)b點的溶質為氯化鈉、氯化鈣。

(4)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是10.6%。

(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%。