Question

4．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．
探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)．
【方案1】測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果不可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他的理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減�。�經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍(lán)色沉淀生成；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學(xué)又分別選
取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你分析并判斷：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	溶液變黃色	稀鹽酸過量

方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）堿與酸反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象，寫出一個(gè)有沉淀生成的中和反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 【方案1】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀釋氫氧化鈉溶液時(shí)堿性減弱，pH減��；
【方案2】氫氧化鈉溶液能和玻璃棧道二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)該用橡膠塞；
（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；
銀離子和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于酸堿中和反應(yīng)．

解答 解：【方案1】
根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果不可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，理由是氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減�。�
故填：氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減小．
【方案2】
①滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色，說明取用的溶液顯堿性，顯堿性溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)該是橡膠塞，因此應(yīng)該取A中試劑加入至D中．
故填：A．
（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明白色固體不是氫氧化鈉．
故填：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍(lán)色沉淀生成．
（2）實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	溶液變黃色	稀鹽酸過量

方案③中，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①，錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；①；反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀．
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．