Question

把干燥的10g含有雜質的高錳酸鉀裝入試管中（雜質不發(fā)生化學反應），加熱至不再產生氧氣時，稱得試管內的固體剩余物為9.04g，請計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原來的10g藥品中含有雜質多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于10g-9.04g=0.96g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據計算既可得到結果．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于反應前后固體的質量之差，既氧氣的質量等于10g-9.04g=0.96g
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.96g

x=9.48g
則原來的10g藥品中含有雜質為10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質0.52克；
點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量結合化學方程式進一步計算．