Question

15．甲、乙、丙、丁4種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成．

（1）甲俗稱(chēng)純堿，其化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）乙是一種氧化物，吸水后可變成丁．乙常用作食品干燥劑，檢驗(yàn)其還有無(wú)干燥效果的化學(xué)原理是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，其微觀示意如圖1，方框中相應(yīng)微粒的化學(xué)式為H₂O．該反應(yīng)中丙與氧氣的質(zhì)量比為1：2．
（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關(guān)閉），打開(kāi)K₁，待液體全部流下，立即關(guān)閉，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應(yīng)后，打開(kāi)K₁和K₂使液體全部流人錐形瓶，瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象．
①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
②取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液變藍(lán)．此時(shí)錐形瓶中溶液的溶質(zhì)有3種．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，寫(xiě)出化學(xué)式；
（2）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變分析；
（4）①根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；
②根據(jù)鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）甲俗稱(chēng)純堿，則甲為碳酸鈉，化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）由于氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱(chēng)是氧化鈣，檢驗(yàn)其還有無(wú)干燥效果的化學(xué)原理是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變可知，在方框中補(bǔ)應(yīng)補(bǔ)充兩個(gè)水分子，見(jiàn)下圖：
，方框中相應(yīng)微粒的化學(xué)式為：H₂O，該反應(yīng)中丙與氧氣的質(zhì)量比為（12+1×4）：16×2=1：2．．
（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質(zhì)是氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②由題意可知，取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應(yīng)，該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl₂．
故答為：
（1）Na₂CO₃；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）H₂O； 1：2；
（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；②3．

點(diǎn)評(píng) 本題的推斷由組成物質(zhì)的元素做為限定條件，因此，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化規(guī)律對(duì)該題中所涉及物質(zhì)的推斷就至關(guān)重要了．