如圖所示，X為一種純凈氣體，玻璃管A中盛放的黑色固體可能由木炭粉、氧化銅中的一種或幾種組成，根據(jù)需要，加熱時也可以用酒精噴燈．

①若X為O2．A中盛放一種黑色物質(zhì)，觀察到A中黑色固體逐漸變少，B中無變化，C中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則A為    ，C中發(fā)生反應的化學方程式為    ；
②若A中的物質(zhì)為氧化銅，實驗過程中它變?yōu)榧t色．B中無變化．C中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則X可能是    ，從環(huán)保角度看你認為下圖實驗需改進的措施是    ；
③若A中物質(zhì)出現(xiàn)紅色，B中物質(zhì)變藍，C中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則X中肯定含有    元素（填元素符號）：A中盛放的物質(zhì)是    ，寫出A中反應的一個化學方程式    ．
【答案】分析：澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳；無水硫酸銅變藍色，說明反應生成了水；黑色粉末變紅色，說明黑色氧化銅被還原；據(jù)此對A組成進行推斷．
解答：解：①澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，木炭與氧氣反應生成二氧化碳．C中化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  
②A中黑色物質(zhì)為氧化銅變成紅色，說明氧化銅發(fā)生還原反應，無水硫酸銅不變藍色，說明沒有水生成，C中石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，則氣體X可能是一氧化碳；一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，故可用點燃法除去；
③A中變紅，B中變藍說明有水生成，C中出現(xiàn)渾濁，說明生成了二氧化碳，根據(jù)反應前后元素種類不變，可知氣體X中一定含有H元素，X為純凈氣體，說明X為氫氣，A中盛放的物質(zhì)一定含有氧化銅，因為生成物中有二氧化碳，故A中還含有木炭，反應的方程式為：H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑
故答案為：
木炭；   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   一氧化碳；  點燃尾氣；H；   木炭和氧化銅的混合物；H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑
點評：分析所觀察到現(xiàn)象出現(xiàn)的原因，對實驗現(xiàn)象做出正確判斷，然后把可能的結(jié)果進行組合，這是解答本題的基本思路．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)較大的鹽酸溶液，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)與小禹同學一起解答下列問題：
（1）用50mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液的質(zhì)量為
 

（2）小禹同學想利用剛配制好的鹽酸溶液測定某碳酸鹽（MCO3）樣品的純度：取20g該不純的碳酸鹽粉末（所含有的雜質(zhì)不與酸反應．也不溶解于水），再取剛配制好的鹽酸溶液50g混合，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為20.8g．
①鹽酸與碳酸鹽反應的化學方程式為
 

②利用已知條件求解反應生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式為
 

③該碳酸鹽的純度為
 

④若反應后的溶液只含一種溶質(zhì)，向反應后所得溶液中加入38.7g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來除去水垢？（用化學方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學方程式表示）
 
．
（3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
 
（填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質(zhì)量（g） 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請回答下列問題：
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內(nèi)反應類型屬于
 
（填基本反應類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因為濃鹽酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
①不純氣體應從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關(guān)反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；在擦眼鏡時，發(fā)現(xiàn)自己銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了一些綠色物質(zhì)，他通過查閱資料知道：該物質(zhì)為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
【提出問題】：銅是在什么條件下銹蝕的呢？
【猜想與假設(shè)】：根據(jù)銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與空氣中的水、
 
和
 
三種物質(zhì)共同作用的結(jié)果．
【實驗探究】：借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，如圖所示：
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①實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)
 
（填字母編號）試管中的光亮銅片最先生銹．
②從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質(zhì)為
 
．
③D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質(zhì)為
 
；從D試管的實驗中，獲得的結(jié)論是
 
．
【評價與改進】：我認為小林設(shè)計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是（可圖示）：
 

【應用與拓展】
①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法
 
；
②小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個是純銅做的，一個是青銅做的）中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕．小明的分析是否全面？請你說明理由．
 
．
（2）已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示．
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I．試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)：
D的化學式為
 
，X的化學式為
 
．
II．寫出反應①和③的化學方程式，并注明反應的基本類型：
①
 
，基本類型為
 
；
③
 
，基本類型為
 
．
III．反應⑤的化學方程式為
 
，請舉出該反應的一種用途：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算元素含量．

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出錯誤處，并寫出（或在答題卷上畫出正確圖并用字母標注上哪一個裝置）改正方法
裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞
裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞

（2）裝置F的作用是
防止空氣中二氧化碳進入對實驗有干擾
防止空氣中二氧化碳進入對實驗有干擾
．
（3）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為
0.8
0.8
g；假設(shè)塑料的組成為CxHy，則裝置C的玻璃管中反應的化學方程式為
4CxHy+（4x+y）O2
 點燃 
.
 
4xCO2+2yH2O
4CxHy+（4x+y）O2
 點燃 
.
 
4xCO2+2yH2O
（化學計量數(shù)用含x、y的代數(shù)式表示，且可以是分數(shù)）
（4）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結(jié)果
偏大
偏大
（ 填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．

（1）若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有
試管（或酒精燈）
試管（或酒精燈）

（填一種），反應的化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是
B
B
（填裝置序號），在加試劑之前的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）若收集一瓶氧氣，供鐵在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的
E
E
（填裝置序號），理由是
該實驗要預先在集氣瓶底部留一些水（或收集的氧氣較純）
該實驗要預先在集氣瓶底部留一些水（或收集的氧氣較純）
．
（4）小郭發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實驗】小郭以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）． 
實驗序號 KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
Ⅰ 1.2g    
Ⅱ x CuO   0.5g  
Ⅲ 1.2g MnO2  0.5g  
①Ⅱ中x的值應為
1.2g
1.2g
．
②上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是
生成等體積的氧氣所需時間
生成等體積的氧氣所需時間
．

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