Question

某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

 

（1）加熱t(yī)₃時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？     （填是或否）．

（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量             ．

（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）是（2）0．96g

（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

根據(jù)化學(xué)方程式可知 245:96=X：0．96g

X=2．45g

所以該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 2．45g/2．5g=98%

【解析】

試題分析：本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計算題，把質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計算相結(jié)合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續(xù)加熱，固體質(zhì)量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質(zhì)量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而進一步求出氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

考點：利用質(zhì)量守恒定律定律解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題