Question

【題目】(6分)某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應。

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液。請回答下列問題：

（1）根據發(fā)生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有① （填離子符號）；

②無明顯現象，發(fā)生反應的化學方程式是② ；

（2）求解③中參加反應的燒堿的質量(X)的比例式為 ；

（3）發(fā)生中和反應的燒堿的質量為 ；

（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；

（5）若用98%的濃硫酸配制實驗中所用的稀硫酸，在圖中標出所用濃硫酸與蒸餾水的質量。

Answer 1

【答案】（1）①Na+、OH-、SO42- ②H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

（2）214：240=10.7g：x

（3）8g （4）10% （5）圖略

【解析】

試題分析：（1）①根據③加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，說明發(fā)生的反應：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，現象為：有紅褐色沉淀生成，故可知反應②結束時，堿過量，故溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-

②無明顯現象，發(fā)生反應的化學方程式是：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

（2）根據化學方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4中紅褐色沉淀Fe(OH)3與NaOH的質量關系為214:240，設NaOH的質量為x，參加反應的燒堿的質量 (X)的比例式為：214：240=10.7g：x

（3）根據（2）的比例式214：240=10.7g：x，，可求出x=12g，故發(fā)生中和反應的燒堿的質量=20g-12g=8g（4）根據上面的分析，最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，即為Na2SO4，根據質量守恒定律，Na2SO4 中Na元素的質量等于NaOH中所含的Na元素的質量，故可設溶質Na2SO4的質量為y，則可列式為：y×46/142×100%=20g×23/40×100%,，y=35.5g，反應后所得溶液質量=反應前各物質質量總和-反應生成的氣體、沉淀或雜質，故所得溶液質量=20g+80g+100g+200g-10.7g-34.3g=355g，故所得溶液中溶質的質量分數=35.5g/355g×100%=10%

（5）根據步驟②中發(fā)生的反應：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O中NaOH與H2SO4的質量關系，可計算出H2SO4的質量

解：設H2SO4的質量為z

H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

98 80

z 8g

98:80=z:8g

Z=9.8g

再抓住溶液稀釋的過程中，溶質的質量不變，故可設所用濃硫酸的質量為W，列式為：

W×98%=9.8g

W=10g

故所需水的質量=100g-10g=90g

標簽略