Question

　

將CO₂通入滴有酚酞的BaCl₂、NaOH混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． 溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色

　 B． 產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+2HCl

　 C． 反應后的溶液中一定有NaCl

　 D． 反應過程中，溶液里的BaCl₂、NaOH的質(zhì)量分數(shù)均減小

Answer 1

考點： 二氧化碳的化學性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．

專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的堿 堿的通性．

分析： A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據(jù)反應物考慮；C、根據(jù)方程式考慮生成物；D、根據(jù)BaCl₂、NaOH屬于反應物來考慮．

解答： 解：A、因為氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞變紅，通入二氧化碳后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以堿性會減弱或消失，所以溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色，故A說法正確；

B、產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故B錯；

C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以最后溶液中一定含有氯化鈉，故C說法正確；

D、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可知BaCl₂、NaOH都是反應物，在不斷減少，所以質(zhì)量分數(shù)在不斷減�。�故D說法正確．

故選B．

點評： 解答本題關鍵是要知道二氧化碳先與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再進一步進行分析即可．