Question

（11分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應(yīng)①中可用    ▲  (填化學(xué)式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程
式：                ▲                     ；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ▲          ；
⑶反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
       ▲                                  
（5）某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

Answer 1

(1)C或H₂或CO（0.5分）

（2）        高溫
Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂
Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（或Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu或 Fe+Cu（NO₃）₂==Fe（NO₃）₂+Cu ）
(3)空氣和水（或氧氣和水）
（4）①146（0.5分）
②（共4分
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑(1分)
56   73
x  146 g×10%="14.6" g

 
x =" 11.2g"                         0.5分
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（11.2g÷12g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。
（5）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量
（6）抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標(biāo)注這些點，抓住起點、折點及曲線走勢評分，錯一處不給分；曲線兩段均為直線，偏差太大不給分；在起點、折點及曲線走勢沒有錯誤的情況下，畫得不到位（如只畫了前半部分，且正確）的可適當(dāng)扣分。共2分）

解析