Question

一塊質(zhì)量為20g銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：鋅可以和硫酸反應(yīng)生成氫氣，寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求算出銅的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)生成0.4克氫氣需要鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得：x=13g
所以銅的質(zhì)量為：20g-13g=7g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7g

20g

×100%=35%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．