Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數(shù)，取10g溶質的質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，共消耗鹽酸20g，請計算：
（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為g。
（2）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設廢水中氯化氫的質量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	1.6g

=
x=1.46g
該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=7.3%。
答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。
【解析】（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為10g×16%=1.6g。再根據(jù)物質反應之間質量關系即可求出有關物質質量。
所以答案是：1.6;
解：設廢水中氯化氫的質量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	1.6g

=
x=1.46g
該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=7.3%。
答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．