Question

推斷題：有一包白色粉末樣品中，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂、
無(wú)水CuSO₄、Na₂SO₄ 中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液．
（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體；在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．則樣品中一定存在的物質(zhì)是______，一定不存在的物質(zhì)是______，可能存在的物質(zhì)是______．

Answer 1

【答案】分析：本題屬于物質(zhì)的推斷題，為了確定物質(zhì)的組成，通過(guò)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論．步驟（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液，硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，因此樣品中一定沒(méi)有硫酸銅、碳酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體，則樣品中含有碳酸鉀和硫酸鈉，因此一定不含硝酸鈣；在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．可能是原樣品中含有氯化鈉，也可能是加入氯化鋇反應(yīng)之后生成的氯化鈉，因此不能確定樣品中是否含有氯化鈉．
解答：解：步驟（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液，硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，因此樣品中一定沒(méi)有硫酸銅、碳酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體，則樣品中含有碳酸鉀和硫酸鈉，因此一定不含硝酸鈣；在濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．可能是原樣品中含有氯化鈉，也可能是加入氯化鋇反應(yīng)之后生成的氯化鈉，因此不能確定樣品中是否含有氯化鈉．
故答案為：K₂CO₃、Na₂SO₄；  CaCO₃、CuSO₄、Ca（NO₃）₂；  NaCl
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的推斷，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的步驟和給出的現(xiàn)象，得出物質(zhì)的組成．本考點(diǎn)是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，判斷出了物質(zhì)的組成．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握