Question

在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來(lái)．
（1）NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質(zhì)分類(lèi)的角度考慮，NaHSO₄屬于

 

（A．酸     B．堿     C．鹽     D．氧化物）；
（2）最先檢驗(yàn)出來(lái)的固體物質(zhì)是

 

，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是

 

；
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別,常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）根據(jù)能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性考慮，再根據(jù)NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能與白色沉淀反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）利用剛鑒別出來(lái)的硫酸氫鈉與剩余物質(zhì)反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽，故選：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗(yàn)出來(lái)的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀，由于NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，有氣體放出的是硫酸氫鈉，所以利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是硫酸氫鈉；
（3）硫酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，
化學(xué)方程式為：2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
硫酸氫鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀、氯化鈉和鹽酸，
化學(xué)方程式為：BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．
故答案為：（1）C；
（2）BaCO₃，NaHSO₄；
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)題關(guān)鍵，要知道酸、堿、鹽的組成；鑒別物質(zhì)時(shí)相互結(jié)合呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，就能鑒別開(kāi)；方程式的寫(xiě)法：一寫(xiě)二配三注明四等號(hào)．