Question

9．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)制得氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
 MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
 95            117                      58
9.5g           y                          x
  $\frac{95}{9.5g}=\frac{117}{y}=\frac{58}{x}$   解得：x=5.8g    y=11.7g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g}{9.5g+40.5g+55.8g=5.8g}$×100%=11.7%
答：（1）該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g   （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，注意化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性．