Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．

（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為　　．

（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2NaI+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂

由此可判斷：

①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是　　．

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是　　．

A、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂           B、I₂+2KBr═2K+Br₂

C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓          D、Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來． （2）根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強(qiáng)弱；
解答：	解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． （2）由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于S；Br2能把I2 從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S； A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2    方程式書寫正確； B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活動性大于I2，反應(yīng)不能發(fā)生； C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確； D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式書寫正確． 故答案為：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S； ②B
點(diǎn)評：	本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解．