Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．

實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質(zhì)量）．

Answer 1

考點：

含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算．.
專題：	壓軸實驗題．
分析：	（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式進而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答．
解答：	解：由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣． （1）設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100  x          10.0g                 解得：x=10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.4%； 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%． （2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為： 故答案為：（1）96.4%； （2）．
點評：	解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，特別是有關化學方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學方程式計算的方法、步驟和格式等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生產(chǎn)、生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．