金屬的化學性質①
與氧氣反應
與氧氣反應
，②
與酸反應
與酸反應
，③
與鹽溶液反應
與鹽溶液反應
．
分析：根據(jù)鐵可以和酸反應制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應等進行分析．
解答：解：金屬的化學性質主要有三方面①大部分金屬都可與氧氣反應；②部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣；③可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬．
故答案為：與氧氣反應；與酸反應；與鹽溶液反應
點評：在解此類題時，首先要知道該物質具有哪些性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

8、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
[猜想與假設]
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
[實驗與事實]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論與解釋]
（1）由以上探究可知猜想
猜想2
正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
[反思與評價]
（1）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
將水倒入剩余的殘液里．
（2）探究結論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
，理由是
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）；
．
[拓展與應用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是
乙方案
，理由是：
乙方案用稀硫酸，比較安全；硫酸的利用率比甲高；沒有污染空氣的SO2生成．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設】
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
【實驗與事實】
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
【結論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想
2
正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
【反思與評價】
（4）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
將水倒入剩余的殘液里．
（5）探究結論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
，理由
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4
乙方案：a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，b、再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4．
（6）從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是乙，理由是：
不使用濃硫酸，安全，（或節(jié)約硫酸，不污染環(huán)境）
，b的化學方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設】
猜想①：在常溫下能反應；
猜想②在常溫下不能反應，但在加熱的條件下能反應；
猜想③在加熱的條件下不能反應．
【實驗與事實】
操作①：將一小塊銅塊放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作④；立即停止加熱；
操作⑤：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結論與解釋】
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正確的．
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2：立即停止加熱的目的是
減少二氧化硫的產(chǎn)生
減少二氧化硫的產(chǎn)生
．
（3）銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應的產(chǎn)物是SO2、CuSO4和水．
【反思與評價】操作⑤中，從安全角度考慮
不能
不能
（選填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO4．寫出反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
乙方案：在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是
乙
乙
（添“甲”或“乙”），理由是
銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體
銅和濃硫酸反應生成二氧化硫有毒氣體
．（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設】猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
【實驗與現(xiàn)象】實驗1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
實驗2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
實驗3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體；
實驗4：立即停止加熱；
實驗5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想
2
2
是正確的（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應后的產(chǎn)物只有SO2和CuSO4．
【反思與評價】探究結論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
不正確
，
理由
反應前后元素種類不同
反應前后元素種類不同
．
【拓展與應用】
根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是
乙方案
乙方案
，
理由是
不使用濃硫酸，安全
不使用濃硫酸，安全
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）元素的化學性質主要與原子的
核外最外層電子數(shù)
核外最外層電子數(shù)
 有關；化學變化中不能再分的粒子是
原子
原子
；地殼中含量最多的
氧
氧
元素與空氣中含量最多的
氮
氮
元素組成的化合物的化學式為
NO（或NO2）
NO（或NO2）
，其中顯正價的元素的化合價為
+2（或+4）
+2（或+4）
 價．
（2）圖1是某元素的原子結構示意圖：
據(jù)此在下表中填寫有關該元素的信息．
該元素的元素符號 元素種類（填
“金屬、
非金屬”		 在化學反應中電子的變化情況（填“得、失”） 形成離子的離子符號 該元素在化合物中的化合價 該元素與鈉元素組成的化合物的化學式
Cl
Cl
非金屬
非金屬
得
得
Cl-
Cl-
-1
-1
NaCl
NaCl
（3）某粒子的結構示意圖如圖2：
當x-y=10時，該粒子是
原子
原子
（填：“原子、分子、離子”）

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