Question

5．某化工廠以生產(chǎn)氫氧化鈉和氧氣為主要產(chǎn)品，在通電的條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，所生產(chǎn)的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑，若自來水廠每天需氯氣7.1噸，問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

Answer 1

分析 利用化學(xué)反應(yīng)方程式和產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量和同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量；然后用NaOH的質(zhì)量÷質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)該廠每天至少需氯化鈉固體的質(zhì)量為x，同時能生產(chǎn)NaOH的質(zhì)量為y，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71        80
x               7.1t        y
$\frac{117}{x}=\frac{71}{7.1t}=\frac{80}{y}$
解之得；x=11.7t，y=8t；
8t÷32%=25t．
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體11.7t；（2）同時能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氫氧化鈉溶液25t．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．