Question

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得剩余物質的總質量為55.6g。請回答：
⑴你分析后一定能計算出產生氫氣的質量為    。你上述計算的理論依據是          。
⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
（1）  0.2g    （1分）         質量守恒定律    （1分）
⑵96.6％

解析試題分析：根據題意可知，樣品中只有鐵與稀硫酸反應生成氫氣逸出，反應前后，剩余物質量減少的部分就是反應生成的氫氣的質量。故有：
1、產生氫氣的質量為：5.8+50-55.6=0.2g；
2、要計算樣品中鐵的質量分數，可以根據氫氣的質量，依據化學方程式進行計算就可以了。故有：解：設生鐵樣品中鐵的質量分數為x，則
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）
56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）
5.8x                 0.2g
    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）
x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄ （4分）
答：生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6％。
考點：根據化學方程式計算。
點評：根據化學方程式計算要注意解題的步驟。